當(dāng)電泳涂料在電壓的作用下施涂于陰極和陽極時，帶電的涂料離子向陰極移動，與陰極表面產(chǎn)生的堿性物質(zhì)反應(yīng)生成不溶物，沉積在工件表面。電泳包括四個過程:

1.電解

陰極反應(yīng)開始時是電解反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣和氫氧根離子OH-。該反應(yīng)導(dǎo)致在陰極表面上形成高堿性邊界層。當(dāng)陽離子與羥基反應(yīng)成為不溶于水的物質(zhì)時，涂膜沉積，方程式為:H2O→OH-+H+。

2.電泳動

在電場作用下，陽離子樹脂和H+向陰極遷移，陰離子向陽極遷移。

3.電沉積

在涂覆的工件表面上，陽離子樹脂與陰極表面堿反應(yīng)，中和并沉淀不溶物質(zhì)，這些不溶物質(zhì)沉積在涂覆的工件上。

4.電滲透

固體和工件表面的涂膜是半透明的，有許多孔隙。水從陰極涂膜中排出，在電場的作用下，涂膜脫水，同時涂膜吸附在工件表面，完成整個電泳過程。
電泳的基本原理：

大分子如蛋白質(zhì)、核酸、多糖等。大多數(shù)有陽離子和陰離子基團(tuán)，稱為兩性離子。作為分散在溶液中的規(guī)則粒子，它們的靜電荷取決于介質(zhì)的H+濃度或與其他大分子的相互作用。在電場中，帶電粒子向陰極或陽極遷移，遷移的方向取決于它們的帶電符號。這種遷移現(xiàn)象被稱為電泳。

如果將生物大分子的膠體溶液置于無干擾的電場中，粒子具有恒定遷移率的驅(qū)動力來自于粒子上的有效電荷Q和電位梯度E。它們與介質(zhì)的摩擦阻力f競爭。在自由解中，這種反作用服從斯托克斯定律。

這里v是半徑為r的粒子在介質(zhì)粘度η中的運動速度。然而在凝膠中，這種抗衡并不完全符合斯托克斯定律。f取決于介質(zhì)中的其他因素，如凝膠厚度、顆粒大小，甚至介質(zhì)的滲透。

電泳遷移率m被定義為在電勢梯度e的影響下粒子在時間t內(nèi)的遷移距離d。

淌度的差異為從混合物中分離物質(zhì)提供了依據(jù)，遷移距離與淌度成正比。